Fizičke i hemijske osobine cinka

Metalni olovo je mekao, lako se savija, sa srebrno-belim metalnim sjajem, tačka taljenja 231.89 ℃ , tačka ključenja 2260 ℃ , neotrovno. Olovo pripada četvrtom glavnom elementu u periodnom sistemu, atomska broj 50, atomska težina 118.71, simbol elementa Sn, olovo je m ekavno pri sobnoj temperaturi. Posebno pri 100 °C, mekavnost je vrlo dobra i može se razviti u ekstremno tanu olovnu foliju, koja može biti tanaka kao 0.04 mm ili manje. Ali trakljivost je veoma loša, povlačenjem će se prekinuti, ne može se izvlačiti u tanu žicu.

Isto vreme, olovo je metal koji se boji i hladnoće i topline, i oblik olova je potpuno drugačiji pri različitim temperaturama.

Olovo u temperaturnom opsegu od 13.2 ~ 161 °C, priroda olova je najstabilnija, nazvana "belo olovo".

Kada temperatura opadne ispod 13.2 ° C, olovo će postepeno preći u suvu prašarinu poput ugljena. Posebno pri -33 ℃ ili u prisustvu crvene soli (SnCl4 •2NH4Cl) alkoholna razluka, brzina ove promene je značajno ubrzana. Ova "bolest" cinka se takođe može preneti na drugu "zdravu" olovo, i dok god bijeli olovnik udari u sivi olovnik, čak i ako ga udari malo, bijeli olovnik će brzo i potpuno preći u sivi olovnik. Ovaj pojava je nazvana epidemijom olova. Srećom, ako ponovo topite zarazno olovo, opet će se oporaviti. Razlog za epidemiju olova je što se kristalna rešetka olova promenila: pri sobnoj temperaturi, olovo je kvadratna kristalna struktura, nazvana bijelim olovom. Kada savijate traku olova, često možete čuti šuštanje, što se dešava zato što se kristali bijelog olova iz kvadratnog kristalnog sistema trenu jedni o druge prilikom savijanja. Budući da olovo boji hladu, posebnu pažnju treba posvetiti izbegavanju mrznje olova u zimi. Mnoge željezne predmete spojene olovom su takođe otporne na mrozd. U 1912. godini, strana inostranih istraživača Antarktida je otišla na istraživanje Antarktida, benzinove bare koje su koristile bile su spojene olovom, u antarctičkoj ledu i snegu, spoj je postao prašina sivog olova, a svi benzin je izleteo.

Kan je bojazan i od topla tako i od hladnog. Iznad 161 ℃ , beli kan se transformiše u rombeni kan sa kristalnom strukturom romboidnog sistema. Romboidni kan je vrlo lomak, slomi se kada se udari, a obalačivost je veoma loša, zove se "lomak kan" .

Beli kan, sivi kan i lomak kan su tri alotropna stanja kana i njihovi odgovarajući parametri su sledeći: Beli kan je tetragonalan, sa sledećim parametrima celije: a=0.5832nm, c=0.3181nm, 4 Sn atoma u celiji, gustina 7.28g/cm³, tvrdoća 2;

Sivi kan je dijamantov oblik kubnog kristalnog sistema sa sledećim parametrima celije: a=0.6489nm, 8 Sn atoma u celiji, i gustinom od 5.75g/cm³.

Lomak kan je ortorombni sistem sa gustinom od 6.54g/cm³.

Postoji 14 izotopa kana, od kojih je 10 stabilnih izotopa: kan 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122, 124.

Хемијска својства цинка су врло стабилна, и лако се не окисљава у собној температури, па често задржава сребрени блесак. На површини цинка у зрачној средини се формира заштитни филм од оксид цинка, а оксидациона реакција се ubrzava у грјању. Цинк тетрахалоген се добија грјањем реакције између цинка и халогена. Реагује и са сулфуром; Цинк је стабilan према води, споре се раствори у разбављеној киселини, брже се раствори у концентрисаној киселини; Цинк се може растворити у јачим алкалним растворима; Биће кородован у киселим растворима соли као што су хлорид железа и хлорид цинка.