Propriétés physiques et chimiques de l’étain

L’étain métallique est doux, facile à plier, avec un éclat métallique blanc argenté, point de fusion 231,89°C, point d’ébullition 2260°C, non toxique. L’étain appartient au quatrième élément majeur du tableau périodique, le numéro atomique 50, le poids atomique 118,71, le symbole de l’élément Sn, l’étain est mAlleable à température ambiante. Surtout à 100 ° C, la malléabilité est très bonne et peut être transformée en feuille d’étain extrêmement fine, qui peut être aussi fine que 0,04 mm ou moins. Mais la ductilité est très faible, une traction sera cassée, ne peut pas être étirée en un fil fin.

Dans le même temps, l’étain est un métal qui craint à la fois le froid et la chaleur, et la forme de l’étain est complètement différente à différentes températures.

L’étain dans la plage de température de 13,2 ~ 161 ° C, la nature de l’étain est la plus stable, appelée « étain blanc ».

Lorsque la température descend en dessous de 13,2°C, l’étain se transformera progressivement en une poudre libre comme de la cendre de charbon. Surtout à -33°Cou en présence de sel rouge (SnCl4•2NH4Cl), la vitesse de ce changement est considérablement accélérée. Cette « maladie » de l’étainPeut également être transmis à d’autres étains « sains », et tant que l’étain blanc frappe l’étain gris, même s’il frappe un peu, l’étain blanc se transformera rapidement et complètement en étain gris. Le phénomène s’appelait l’épidémie d’étain. Heureusement, si vous faites fondre à nouveau l’étain malade, il se rétablira. La raison de l’épidémie d’étain est que le réseau cristallin de l’étain a changé : à température ambiante, l’étain est une structure cristalline carrée, appelée étain blanc. Lorsque vous pliez une bande d’étain, vous pouvez souvent entendre un bruit de bruissement, c’est parce que les cristaux d’étain blancs du système de cristal carré se frottent les uns contre les autres lorsqu’ils se plient. Parce que la boîte a peur du froid, une attention particulière doit être portée pour éviter de geler la boîte en hiver. De nombreux articles en fer soudés avec de l’étain sont également imperméables au gel. En 1912, une équipe d’expédition étrangère en Antarctique s’est rendue à l’expédition antarctique, les barils d’essence utilisés ont été soudés avec de l’étain, dans la glace et la neige de l’Antarctique, la soudure s’est transformée en étain gris poudre, et toute l’essence s’est échappée.

L’étain a peur de la chaleur aussi bien que du froid. Au-dessus de 161°C, l’étain blanc se transforme en étain rhombique avec une structure cristalline du système rhombique. L’étain en losange est très cassant, il se brise lorsqu’il est frappé et la malléabilité est très mauvaise, appelée « étain cassant ».

L’étain blanc, l’étain gris et l’étain cassant sont trois allotropes de l’étain et leurs paramètres respectifs sont les suivants :L’étain blanc est tétragonal, avec les paramètres cellulaires suivants : a = 0,5832 nm, c = 0,3181 nm, 4 atomes Sn dans la cellule, densité 7,28 g / cm³, dureté 2 ;

L’étain gris est un système de cristaux cubiques en forme de diamant avec les paramètres cellulaires suivants : a = 0,6489 nm, 8 atomes Sn dans la cellule et une densité de 5,75 g/cm³.

L’étain cassant est un système orthorhombique d’une densité de 6,54 g/cm³.

Il existe 14 isotopes de l’étain, dont 10 sont des isotopes stables : l’étain 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122, 124.

Les propriétés chimiques de l’étain sont très stables et il n’est pas facile de l’oxyder à température ambiante, il conserve donc souvent un éclat argenté. Un film protecteur de dioxyde d’étain se forme à la surface de l’étain dans l’air et la réaction d’oxydation est accélérée dans des conditions de chauffage. Le tétrahalogénure d’étain est produit par réaction de chauffage entre l’étain et l’halogène. Il réagit également avec le soufre ; L’étain est stable à l’eau, soluble lentement dans l’acide dilué, soluble plus rapidement dans l’acide concentré ; L’étain peut se dissoudre dans une solution alcaline forte ; Il sera corrodé dans des solutions acides de sels tels que le chlorure ferrique et le chlorure de zinc.