Fysieke en chemische eigenschappen van tin

Metaalachtige tin is zacht, gemakkelijk te buigen, met een zilverwitte metaalglans, smelpunt 231,89 ℃ , kookpunt 2260 ℃ , ongiftig. Tin behoort tot de vierde hoofdgroep in het periodiek systeem, atoomnummer 50, atoomgewicht 118,71, elementensymbool Sn, tin is b uigzaam bij kamertemperatuur. Vooral bij 100 °C is de buigzaamheid zeer goed en kan worden uitgerold tot uiterst dunne tinfoil, die zo dun kan zijn als 0,04 mm of minder. Maar de trekzaamheid is heel slecht, het breekt bij een ruk en kan niet worden getrokken tot een dun draadje.

Tegelijkertijd is tin een metaal dat bang is voor zowel kou als hitte, en de vorm van tin is volledig verschillend bij verschillende temperaturen.

Tin in de temperatuurbereik van 13,2 ~ 161 °C, is de natuur van tin het meest stabiel, genoemd "witte tin".

Wanneer de temperatuur daalt onder 13,2 ° C, gaat tin geleidelijk over in een losse poeder zoals steenkoolas. Vooral bij -33 ℃ of in aanwezigheid van rode zouten (SnCl4 •2NH4Cl) alcoholoplossing, de snelheid van deze verandering wordt sterk versneld. Deze "ziekte" van tin kan ook worden overgedragen aan andere "gezonde" blik, en zolang het witte blik het grijze blik raakt, zelfs als het maar een klein beetje raakt, zal het witte blik snel en volledig veranderen in grijze tin. Het fenomeen werd de tin-epidemie genoemd. Gelukkig herstelt de getroffen tin als je deze opnieuw smelt. De reden voor de tin-epidemie is dat het kristalrooster van tin is veranderd: bij kamertemperatuur is tin een kubisch kristalstructuur, genaamd witte tin. Wanneer je een tinstrip buigt, kun je vaak een suizend geluid horen, wat komt doordat de witte tin-kristallen van het kubische kristalsysteem tegen elkaar wrijven terwijl ze buigen. Omdat tin kou vreest, moet er speciale aandacht worden besteed om tin in de winter te beschermen tegen bevriezing. Veel ijzeren voorwerpen die met tin zijn gelast, zijn ook niet bestand tegen bevriezing. In 1912 ging een buitenlandse Antarctische expeditie naar Antarctica, de benzinevaten die werden gebruikt waren gelast met tin, in de Antarctische ijsvlakten veranderde de las in poederige grijze tin, waardoor alle benzine lekte.

Blik heeft angst voor zowel hitte als kou. Boven 161 ℃ , wordt wit blik omgezet in ruitvormig blik met een kristalstructuur van het ruitvormige systeem. Ruitvormig blik is zeer broos, het breekt wanneer het wordt aangeraakt, en de vormbaarheid is zeer slecht, ook wel "broos blik" genoemd .

Wit blik, grijs blik en broos blik zijn drie allotropen van blik en hun respectievelijke parameters zijn als volgt: Wit blik is vierkantig, met celparameters als volgt: a=0.5832nm, c=0.3181nm, 4 Sn-atomen in de cel, dichtheid 7.28g/cm³, hardheid 2;

Grijs blik is een diamantvormig kubisch kristallsysteem met celparameters als volgt: a=0.6489nm, 8 Sn-atomen in de cel, en een dichtheid van 5.75g/cm³.

Broos blik is een orthorombisch systeem met een dichtheid van 6.54g/cm³.

Er zijn 14 isotopen van blik, waarvan er 10 stabiele isotopen zijn: blik 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122, 124.

De chemische eigenschappen van tin zijn zeer stabiel, en het wordt niet gemakkelijk oxiderd bij kamertemperatuur, waardoor het vaak een zilverachtige glans behoudt. Een beschermende laag van tinoxide wordt gevormd op de oppervlakte van tin in de lucht, en de oxidatie-reactie wordt versneld onder verhitting. Tinhalide wordt geproduceerd door de reactie tussen tin en halogeen bij verhitting. Het reageert ook met zwavel; Tin is stabiel tegenover water, lost langzaam op in verdunne zuren, lost sneller op in geconcentreerde zuren; Tin kan oplossen in sterke alkalische oplossingen; Het wordt gekorrodeerd in zuurhoudende oplossingen zoals die van ijzerchloride en zincchloride.